Содержание

• Содержание: Разница между атомной массой и атомным номером
• Что такое атомная масса?
• Что такое атомный номер?
• Ключевые отличия

Атомная масса и атомные числа - два термина, широко используемые в понятиях химии и физики. Для понимания ключевых понятий науки оба эти термина имеют важное значение. В большинстве случаев эти два термина сбивают людей с толку, они взаимозаменяемы. Однако они точно очень уникальны друг для друга, хотя оба эти термина имеют некоторое сходство, но они отличаются друг от друга. Свойства и характеристики различных материалов, веществ и элементов не могут быть поняты при понимании значений этих терминов. Атомный номер используется для того, чтобы четко определить вид элемента, которым является материал или вещество. Он определяется и описывается как число протонов, содержащихся в источнике ядра элемента, тогда как, с другой стороны, атомная масса определенно является числом, связанным как с протонами, так и с нейтронами, содержащимися в конкретном ядре, связанном с элементом. Электроны действительно не имеют значительного веса, поэтому атомная масса фактически определяется с добавлением количества, связанного с протонами, к нейтронам. Кроме того, он известен как атомный вес.

Содержание: Разница между атомной массой и атомным номером

• Что такое атомная масса?
• Что такое атомный номер?
• Ключевые отличия
• Видео Объяснение

Что такое атомная масса?

Массовое число, известное как атомное массовое число, обозначается буквой (A), обычно записываемой на верхней стороне элемента, оно также упоминается как атомное массовое число или, возможно, число нуклонов, и, безусловно, является конечным количеством протонов и нейтронов (которое вместе именуемые нуклонами) внутри атомного ядра. Он решает конкретную атомную массу атомов. Из-за того факта, что протоны, а также нейтроны оба являются барионами, конкретное массовое число A аналогично барионному числу B, поскольку конкретное ядро ​​всего атома или даже иона. Массовое число совершенно различно для каждого отдельного изотопа компонента химического вещества. Это просто не то же самое, что атомный номер (Z). Массовое число представляется иногда после имени элемента или, возможно, как верхний индекс слева от символа вашего элемента. Например, наиболее типичным изотопом с участием углерода, безусловно, является углерод-12 или 12C, который включает 6 протонов и 6 нейтронов. Полная метка изотопа также, несомненно, будет иметь атомный номер. Массовое число не следует путать с другим аналогичным термином, который относится к атомной массе элемента.

Что такое атомный номер?

Атомный номер обозначается буквой «Z». Когда речь идет о химии, а также физике, обычно атомный номер, связанный с химическим элементом (также называемый числом протонов), определенно представляет собой число протонов, идеально расположенных в ядре, связанном с атомом этого элемента, и по этой причине похож на число заряда конкретного ядра. Это действительно традиционно символизируется посредством изображения Z. Атомный номер исключительно определяет химический элемент. Внутри незаряженного атома конкретный атомный номер также сопоставим с количеством электронов. Атомный номер Z необходимо остановить, ошибочно идентифицируя его как массовое число A, которое является числом нуклонов, Количество нейтронов, N, распознается как нейтронное число, связанное с атомом; следовательно, A = Z + N (все эти суммы всегда будут целыми числами). Поскольку протоны, а также нейтроны обладают примерно одинаковой массой (а масса электронов определенно пренебрежимо мала для многих целей), а также проблема массы, связанная со связыванием нуклона, обычно меньше по сравнению с конкретной массой нуклона, атомная масса атом, если он указан внутри единичных единиц атомной массы Атомы с одинаковым атомным номером Z, но с разными нейтронными числами N и, следовательно, с разными атомными массами, классифицируются как изотопы.

Ключевые отличия

1. Атомный номер представлен «Z», тогда как атомная масса представлена ​​«A».
2. Атомная масса не определяет тип элемента, тогда как атомный номер определяет тип элемента.
3. Атомная масса используется, чтобы показать различные изотопы одного и того же элемента, тогда как для атомного номера это не так.
4. Атомная масса измеряется в атомных единицах массы (amu), тогда как атомный номер является просто числом.
5. Количество электронов всегда равно атомному номеру, но не равно массовому числу.
6. Если атомное число высокое, это означает, что атомная масса также будет высокой.