Содержание

• Содержание: Разница между сильными электролитами и слабыми электролитами
• Сравнительная таблица
• Что такое сильный электролит?
• Что такое слабый электролит?
• Ключевые отличия

Сильный электролит становится известным как растворенное вещество, обладающее характеристиками полной или частичной ионизации с раствором. С другой стороны, слабый электролит становится известным как растворенное вещество, которое имеет особенности частичного растворения в растворе и которое обычно содержит около 1-10% смешивания.

Содержание: Разница между сильными электролитами и слабыми электролитами

• Сравнительная таблица
• Что такое сильный электролит?
• Что такое слабый электролит?
• Ключевые отличия
• Видео Объяснение

Сравнительная таблица

Основа отличия	Сильный Электролит	Слабый электролит
Определение	Раствор, имеющий характеристики полного или частичного ионизации раствора.	Раствор, имеющий особенности частичного растворения в растворе.
процент	Обычно содержит около 100% смешивания.	Обычно содержит около 1-10% смешивания.
диссоциация	Процесс диссоциации происходит потому, что ионы являются хорошими проводниками электрического тока в растворе и, следовательно, помогают в быстрой обработке.	Процесс диссоциации не происходит на высоких скоростях, потому что ионы здесь имеют лучшую проводимость, но они не подходят для слабых электролитов.
кондукция	Процесс проводимости увеличивает скорость, но прирост остается незначительным.	Процесс проводимости быстро увеличивается, особенно близко к бесконечному состоянию.

Что такое сильный электролит?

Сильный электролит становится известным как растворенное вещество, обладающее характеристиками полной или частичной ионизации с раствором. Этот процесс диссоциации происходит потому, что ионы являются хорошими проводниками электрического тока в растворе и, следовательно, помогают в быстрой обработке. Концентрированное расположение этого твердого электролита имеет меньший вес пара, чем у чистой воды при аналогичной температуре. Твердые кислоты, твердые основания и ионные соли-растворители, которые не являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, являются твердыми электролитами. Вещество, водный раствор или жидкое состояние которого распалось на частицы при передаче энергии, называется электролитами. Сильные электролиты ионизируются в воде. Это подразумевает 100% распада синтетического распада на катионы и анионы. Как бы то ни было, это не значит, что синтетика полностью распадается в воде! Например, некоторые виды просто растворяют в воде, но это твердые электролиты. Это подразумевает не особенно распадаться, а, скорее, все, что растворяется, разбивается на частицы. Иллюстрацией является прочная основа гидроксида стронция Sr (OH) 2. Он имеет низкую растворимость в воде, однако полностью разделяется на частицы Sr2 + и OH–. В то время как чашка гидроксида натрия (NaOH) в воде содержала бы частицы Na + и OH– в воде, однако никакого реального NaOH не было, сосуд с водным гидроксидом стронция содержал бы частицы Sr2 + и OH–, Sr (OH) 2 и воду. Например, когда вы помещаете в устройство хрупкое вещество, вызывающее коррозию или основание, они также имеют 100% вероятность отделения в устройстве.

Что такое слабый электролит?

Слабый электролит становится известным как растворенное вещество, которое имеет характеристики частичного растворения в растворе и обычно содержит около 1-10% смешивания. Процесс диссоциации не происходит на высоких скоростях, потому что ионы здесь имеют лучшую проводимость, но они не являются подходящими электролитами. Слабые электролиты - это электролиты, которые не распадаются полностью на частицы по расположению и в основном ионизируются (около 1-10%). Думайте о слабом электролите как о веществе, которое очень решительно. В тот момент, когда к ответу добавляется ответ, происходит выстрел в 1-10%, когда он либо полностью разделится на частицы, либо останется упрямым, а не отделенным. Когда он диссоциирует, это те частицы, которые могут способствовать передаче электрического заряда в устройстве. Учитывая генеалогическое древо электролитов, существует два широких вида слабых электролитов: слабые кислоты и основания. Эти вещества названы слабыми электролитами, даны их сопоставимые поведения в расположении. Например, когда вы помещаете в устройство хрупкое коррозийное вещество или основу, они также имеют 1-10% -ый эффект разделения в устройстве. Эта близость в разделении на полпути - это то, что группирует деструктивную неделю или основу как своего рода слабый электролит. Что касается проводимости, то когда энергия проходит через ответ, предположим, что вода, частицы из слабого электролита будут передавать этот заряд, стимулируя электрический импульс. Крайне важно понять связь между качеством проводимости и слиянием бессильных частиц электролита в устройстве.

Ключевые отличия

1. Сильный электролит становится известным как растворенное вещество, обладающее характеристиками полной или частичной ионизации с раствором. С другой стороны, слабый электролит становится известным как растворенное вещество, которое имеет особенности частичного растворения в растворе и которое обычно содержит около 1-10% смешивания.
2. Слабые электролиты будут электролитами, которые не распадаются на частицы по расположению и просто в основном ионизируются по расположению (около 1-10%). С другой стороны, сильные электролиты будут электролитами, которые полностью разделяются на частицы по компоновке и в основном ионизируются по компоновке (около 100%).
3. Для сильных электролитов процесс диссоциации происходит потому, что ионы являются хорошими проводниками электрического тока в растворе и, следовательно, помогают в быстрой обработке. С другой стороны, процесс диссоциации не происходит на высоких скоростях, потому что ионы здесь имеют лучшую проводимость, но они не являются подходящими электролитами для слабых электролитов.
4. Процесс проводимости для сильного электролита увеличивает скорость, когда происходит разбавление, но увеличение остается незначительным. С другой стороны, процесс состояния слабого электролита увеличивается с большой скоростью во время дилатации, особенно близкой к бесконечному состоянию.